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    【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）

    A.地下钢管连接镁块

    B.金属护栏表面涂漆

    C.汽车底盘喷涂高分子膜

    D.水中的钢闸门连接电源的负极

    【答案】D

    【解析】

    A．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

    B．对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；

    C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；

    D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故D正确；

    故选D。

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    B．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

    C．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0

    D．由图Ⅱ可知图中a＜c

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    （4）有下列各组微粒或物质：
    A． C和 C
    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
    C． 和
    D．CH3CH2CH2CH3和
    ①两种微粒互为同位素是；②两种物质属于同系物的是；③两种物质互为同分异构体的是 ．

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    (1)B中反应的离子方程式是 ；

    (2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ；

    (3)资料显示：SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

    ②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol；

    Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

    请写出NaCN的电子式________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。

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    B. 生活中常用的食品袋为聚乙烯产品

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