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    下列说法正确的是 (      )
    A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
    B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
    C．绝对不溶解的物质是不存在的
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零
    C
    本题主要考查对物质溶解平衡的理解，要求知道沉淀(难溶电解质)也并不是一点也不溶，即“不溶”是相对的。因此B.D三个选项是错误的，C选项是正确的；另外A选项涉及到电解质.非电解质与导电性的关系。硫酸钡难溶，但溶解的部分全部电离。故A选项是错误的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
    Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
    当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是
    A．溶液中Ca2+数减少B．[Ca2+]增大
    C．pH不变D．pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2)                       (           )
    A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
    C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
    (2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
    (3)若改加AgBr固体：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
    B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
    C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
    D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgI沉淀生成
    B．AgCl和AgI沉淀等量生成
    C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		（VO2）2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
       回答下列问题：
    ⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式             。
    ⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      （写化学式）。
    ⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式             ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

    ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
    ⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）
    A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
    B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
    C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
    D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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