Question

下列说法正确的是（　　）

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C．非极性键也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

Answer 1

分析：A．一般来说，离子化合物的熔点比共价化合物的熔点高，但也有例外，如二氧化硅的熔点大于NaCl；
B．二氧化碳分子间存在分子间作用力；
C．同种非金属元素之间形成非极性共价键；
D．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性．

解答：解：A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如二氧化硅的熔点大于NaCl，故A错误；
B．二氧化碳分子中存在共价键、分子间存在分子间作用力，分子中不存在分子间作用力，故B错误；
C．过氧化氢中存在氧元素和氢元素形成的极性共价键，也存在氧元素和氧元素形成的非极性共价键，故C正确；
D．H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查化学键和分子间作用力，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的有关．