Question

【题目】A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．
用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的电子式为 ， 它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）X，Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅥA族
（2）；AC
（3）H2O；水分子间存在氢键
（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
【解析】 解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为Na2O2 ， X为O元素，Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素；A与Y同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素．（1）X为O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）化合物Na2O2的电子式为 ，含有离子键、非极性共价键，故答案为： ；AC；（3）水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成S，应是H2O2、H2S反应生成硫与水，反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）氢气、氧气制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为Na2O2 ， X为O元素，Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素；A与Y同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素．