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【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

【答案】C

【解析】

A.质量单位是克等,1 mol H2O的质量为18 g,故A错误;

B. 摩尔质量的单位是g·mol1等,CH4的摩尔质量为16g·mol1,故B错误;

C. 3.01×1023SO2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol1=32 g,故C正确;

D. 物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D错误;

故选C。

练习册系列答案
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【题目】中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称.下列关于石油的说法正确的是(
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
C.将原油通过萃取、分液可获得汽油
D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物

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【题目】为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是

A.将煤转化成煤气或转化为液体甲醇B.将煤脱硫后燃烧

C.通入大大过量的空气D.将煤干馏成煤焦油来燃烧

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【题目】A,B,X,Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B,A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液先变红后褪色.
用元素符号或化学式回答下列问题.
(1)X在周期表中的位置是
(2)化合物Y2X2的电子式为 , 它含有的化学键类型有(填序号).
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)X,Z的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式),原因是
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:
(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:

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【题目】《天工开物》中对制造染料蓝靛的叙述如下:凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。文中没有涉及的实验操作是

A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发

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【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(H+):c(SO42)约为(
A.10:1
B.1:10
C.2:1
D.1:1

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【题目】除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(  )

A. NaOH溶液 B. 硝酸

C. 浓硫酸 D. 稀盐酸

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【题目】下列所述情况可能引起污染的是

含磷洗衣粉的大量使用农业生产中农药的使用不当工业废气的任意排放

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水.制备方法如下:
(1)步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠.用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质.在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.
(2)步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2 , ClO2与Cl2的物质的量比是
(3)学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 , 用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60℃ 时反应制得.
反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有
(4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃ 时,析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2 . 根据图2所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤: ①;②;③洗涤;④干燥.
(5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中.现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质,自身被还原为Cl . 处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2倍.

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