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    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

    A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

    B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

    C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

    D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在①乙炔、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，所有原子均在同一平面的是

       A．①②④        B．①②③       C．③④        D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（  ）

        A．4        B．6        C．8        D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

    其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：　           　；

    (2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

    Ａ．容器中压强不变          Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆      D．c(CO2) = c(CO)　

    E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=      （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）

    A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

    B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

    C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

    D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 （   ）

    A、升高温度，同时加压。 

    B、降低温度，同时减压  

    C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

    D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)

    A．H2、O3   B．H2SO4、H2CO3

    C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）某化学反应的反应物和产物如下：

    Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

    a、该反应的氧化剂是　NaNO3　．

    b、该反应的氧化产物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

    C、反应过程中转移5mol e﹣，生成标准状况下N2的体积为　11.2　L．

    d、配平该氧化还原反应

    　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．

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