Question

1）某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、该反应的氧化剂是　NaNO3　．

b、该反应的氧化产物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

C、反应过程中转移5mol e﹣，生成标准状况下N2的体积为　11.2　L．

d、配平该氧化还原反应

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．

Answer 1

考点：

氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．.
专题：	氧化还原反应专题．
分析：	（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，结合电子守恒及原子守恒分析； （2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气．
解答：	解：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0， a、N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；　 b、Al元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Al（OH）3、NaAlO2，故答案为：Al（OH）3、NaAlO2； c、由N元素的化合价变化可知，生成1mol氮气转移10mol电子，则转移5mol e﹣，生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2； d、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO3的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，故答案为：10；6；6；4；3；6； （2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：	本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、配平及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．