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    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定       B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）

    A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

    B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

    C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

    D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

    　

    A．

    除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、烧杯）

    　

    B．

    碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）

    　

    C．

    钠与水的反应（坩埚  镊子 小刀 ）

    　

    D．

    粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

    　

    A．

    HNO3溶液

    B．

    Ba（OH）2溶液

    C．

    H2SO4溶液

    D．

    HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）某化学反应的反应物和产物如下：

    Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

    a、该反应的氧化剂是　NaNO3　．

    b、该反应的氧化产物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

    C、反应过程中转移5mol e﹣，生成标准状况下N2的体积为　11.2　L．

    d、配平该氧化还原反应

    　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

    B．合金都比纯金属易被腐蚀

    C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

    D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

    A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溴甲苯是重要的化工原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：

    已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

    物质

    甲苯

    1-丙醇

    1-溴丙烷

    沸点℃

    110.8

    97.2

    71

    物质

    对溴甲苯

    邻溴甲苯

    沸点℃

    184.3

    181.7

    （1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。

    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。

    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______。

    （4）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称               ；洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

    （5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_________。同学丙欲利用氧化还原的原理滴定Fe3+浓度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的标准的碘化钾溶液滴定，可以用          做指示剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为(    )

    A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

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