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    通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

    A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_                                                        。

    （2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                            。

    （3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

    实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为                 。

    （4）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是         热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是         态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为         态，C为         态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    开始时，产生氢气的速率相同

    　

    B．

    参加反应的金属的质量相同

    　

    C．

    所得溶液的质量相等

    　

    D．

    参加反应的金属的质量比为12：9：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定       B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

     (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

     ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，

    满足条件的同分异构体有

    A．4种            B．5种             C．10种           D．大于10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

    B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

    C．钠与钠离子都具有强还原性

    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

    B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

    D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

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