Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_                                                        。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为                 。

（4）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是         热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是         态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为         态，C为         态。

Answer 1

（1）CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1（3分）

  （2）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）

（3）1∶2（3分）

  （4）吸   气    气    气（每空1分，共4分）