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    对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是

    A、该反应属于置换反应   B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 L

    C、水是氧化剂           D、H2只是氧化产物


    【知识点】氧化还原反应  B2 B3

    【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H－，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。

    【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


     高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

    2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

    A．制备高铁酸钾用ClO－作还原剂

    B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，  经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有________________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    (5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                  已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

    则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                  

    (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

          2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是

    A、氧的原子结构示意图：      B、Na2O2的电子式：Na＋[： ：：]2－Na＋

    C、HClO的结构式：H—O—Cl     D、中子数为16的硫离子：S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是                   

    A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

    A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用电化学原理解释的是

    A．银质物品久置表面变暗             B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

    C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_                                                        。

    （2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                            。

    （3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

    实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为                 。

    （4）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是         热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是         态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为         态，C为         态。

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