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    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，  经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有________________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    (5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。


    答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）

    (2)d→e→c→b　（2分）   Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）

    (3)铁屑（1分）　烧杯、漏斗、玻璃棒 （3分）

    (4)酸式（2分）(5)偏小（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象与所得结论一致的是

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

    溶液生成红褐色沉淀

    制得Fe(OH)3胶体

    B

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

    前者溶液变蓝，

    后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：

    II2＋I－

    C

    将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液

    酸性KMnO4溶液

    褪色

    产生了乙烯

    D

    蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热

    出现红色沉淀

    蔗糖水解已水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为                         

    A．0.2 mol　　　B．0.4 mol    C．0.8 mol    D．0.9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（    ）

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极    

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a                                  

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

    A．8.64g                B．9.20g                C．9.00g                D．9.44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是       （    ）

        A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

        B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

        C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

        D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

    A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

    B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

    C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

    D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是

    A、该反应属于置换反应   B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 L

    C、水是氧化剂           D、H2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（  ）

        A．4        B．6        C．8        D．16

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