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    将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

    　

    A．

    HNO3溶液

    B．

    Ba（OH）2溶液

    C．

    H2SO4溶液

    D．

    HCl溶液


    考点：

    铝的化学性质；化学方程式的有关计算．.

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．

    解答：

    解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，

    A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；

    B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；

    C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；

    D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+   Na+

    阴离子

    NO3-   SO42-   Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

       （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

       （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

       （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

       （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

       （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

    ①C＋O2CO2

    ②________________________________________________________________________

    ③________________________________________________________________________

    ④________________________________________________________________________

    ⑤________________________________________________________________________

    ⑥________________________________________________________________________

    ⑦________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

    　

    A．

    b＞2a

    B．

    b＜2a

    C．

    b=2a

    D．

    a=2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    开始时，产生氢气的速率相同

    　

    B．

    参加反应的金属的质量相同

    　

    C．

    所得溶液的质量相等

    　

    D．

    参加反应的金属的质量比为12：9：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

    ②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

    （2）写出②中反应的离子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定       B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

     (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

     ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

    D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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