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    已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol/L
    B、0.9mol/L
    C、1.6mol/L
    D、1.8mol/L
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物质的浓度=
    氯酸钠的物质的量
    溶液的体积
    ．
    解答： 解：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物质的量是
    49.7g
    71g/mol
    =0.7mol．
    设生成的氯化钠的物质的量为n，则
       7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
        7                   1      9
      0.7mol                       n
    即
    7
    0.7
    =
    9
    n
    解得n=0.9mol
    所以生成物NaCl的物质的量浓度=
    0.9mol
    0.5L
    =1.8mol/L．
    故选D．
    点评：本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    B、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列溶液常温下的pH：
    （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH
    （2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （i） 在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ii） A+RCOOH（或ROH） 
    浓硫酸
    △
     有香味的产物
    （iii） 1mol A
    足量的钠
     慢慢产生1.5mol气体
    （iv） 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
    与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是
     

    （a）肯定有碳碳双键              
    （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 
     （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：
    A：
     
         D：
     
    F：
     
         M：
     

    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B
     
    ； B→E
     
    ．
    （4）写出下列反应的反应条件：M→A第①步反应
     
    ，E→F第①步反应方程式：
     
    ．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），试回答：

     （1）化合物的结构简式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）整个流程中，属于加成反应的是
     
    ．（填编号）
    （3）反应⑥的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列
    空格．
    ①生活中的
     
    属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，
    负极反应方程式为
     
    ．
    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的
     
    气体．
    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
    成分金属的熔点
     
    ．（选填“高”或“低”）
    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cl-浓度为0.5mol?L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
    阴离子浓度c/（mol?L-1）
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（　　）
    A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
    B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1
    C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
    D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
        
     A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．萃取后放出碘的CCl4溶液 D．分离碘并回收CCl4
    A、AB、BC、CD、D

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