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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    B、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧化为硫酸铁；
    D．不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故A错误；
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式符合反应的客观事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A、2-溴丁烷
    B、3，3-二甲基-2-氯戊烷
    C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
    D、1，3-二氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ?mol-13484134363581072463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

    （1）a仪器的名称为：
     
    ，实验前要进行
     
    ．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）浓硫酸
     
    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是
     
    ．
    （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．
    实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中滴入过量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B、Na2O2与H2O反应    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
     XYZ
    A钠元素主族元素短周期元素
    B电解质化合物纯净物
    C氢氧化铁胶体分散系
    D置换反应氧化还原反应放热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A、沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol?L-1
    B、约有2×10-5mol AgCl溶解
    C、反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D、反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH2X
    NaOH/H2O
    R-CH2OH，R-CH2-CH2X
    NaOH/醇
    加热
    R-CH=CH2
    （式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸．

    试回答下列问题：
    （1）C的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式
     
    ．
    （5）由B发生水解反应或C与水在一定条件下反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （6）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基，则MTBE的结构简式是
     
    ，它的同类（属于同一类有机物）同分异构体（包括它本身）有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol/L
    B、0.9mol/L
    C、1.6mol/L
    D、1.8mol/L

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