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    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

    D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由结构简式可知香叶醇的分子式为C11H20O，选项A错误；

    B．香叶醇中与-OH相连的C的邻位C上没有H原子，则不能发生消去反应，选项B错误；

    C、香叶醇含有两个碳碳双键和一个醇羟基，与CH2=CHCH=CHCH2OH结构相似，组成上相差6个CH2，互为同系物，选项C正确；

    D、香叶醇不能发生银镜反应，但甲酸香叶酯中含有醛基能发生银镜反应，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：

    (1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。

    (2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________

    (3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________。

    (4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。

    (5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

    (6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

    A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁

    C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图：

    （1）有机物A中官能团的名称___，反应③的反应条件____。

    （2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是__。

    乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

    已知：-CHO++H2O

    （3）写出C的结构简式为__；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为___。

    （4）反应⑦的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：

    实验编号

    水果种类

    电极间距离/cm

    电流大小/μA

    ①

    西红柿

    1

    98.7

    ②

    西红柿

    2

    72.5

    ③

    苹果

    2

    27.2

    (1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

    (2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。

    (3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。

    (4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

    NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol

    NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol

    3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol

    回答以下问题：

    (1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是____。

    (2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    (a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)

    ①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。

    ②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c(O2)=____mol/L。

    (3) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

    ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 ____填序号)

    A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色不变

    C. k正、k逆不变 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)

    ②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=____。

    ③温度为T1时的化学平衡常数K= _____。若将容器的温度变为T2时，k正=k逆，则T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 能与Na2CO3溶液反应放出气体

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

    C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。

    (2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。

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