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    下列实验装置图正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制备并检验乙烯
    B、
             石油分馏
    C、
      验证醋酸、碳酸苯酚酸性强弱
    D、
             实验室制乙炔
    考点：化学实验方案的评价,乙烯的实验室制法,石油的分馏
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色；
    B．冷却水的方向错误；
    C．发生强酸制取弱酸的反应；
    D．利用水反应较剧烈，利用饱和食盐水代替水．
    解答： 解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，图中缺少除去乙醇的装置，故A错误；
    B．冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；
    C．发生强酸制取弱酸的反应，图中碳酸氢钠可除去挥发的乙酸，分别发生醋酸与碳酸钠的反应、醋酸与碳酸氢钠的反应、二氧化碳与苯酚钠的反应，装置合理，故C正确；
    D．利用水反应较剧烈，应利用饱和食盐水代替水，图中除杂及检验均合理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重有机物制备及性质实验的考查，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
     
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
     
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
     
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
     
    ．
    （2）在下列物质中，①
     
    6
    3
    Li  ②
     
    23
    11
    Na  ③
     
    24
    12
    Mg  ④
     
    7
    3
    Li  ⑤
     
    14
    6
    C  ⑥C60⑦石墨，为同位素的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
    B、电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    C、电极B附近c（NO3-）增大
    D、该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关概念的叙述正确是（　　）
    A、同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化
    B、各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同
    C、CuSO4与CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物
    D、氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Na+、NH4+、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Fe2+
    D、Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
    D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
    B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D、已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题．
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （选填序号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料．
    （5）写出肼分子的电子式
     
    ．
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
    ①该原电池的正极材料是
     
    ，负极材料是
     
    ，电解质溶液是
     
    ．
    ②该原电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为
     
    ，还原反应为
     
    ．

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