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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
    D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、BaO2中过氧根为阴离子，依据n=
    m
    M
    计算，则0.1molBaO2中含有的离子总数为0.2NA；
    B、碳酸钠溶液中碳酸根水解使阴离子数目增大；
    C、依据n=
    V
    22.4．
    计算物质的量，电子转移依据反应的氯气计算；
    D、在乙烯和环丁烷的混合物中，依据极值方法计算共用电子对数分析；
    解答： 解：A、过氧化钡由钡离子和过氧根离子构成，16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量=
    16.9g
    169g/mol
    =0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故A错误；
    B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，阴离子总数大于0.1 NA，故B正确；
    C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA，故C正确；
    D、极值计算，当全部是28g乙烯中含有共用电子对数=
    28g
    28g/mol
    ×6×NA=6NA，全部是环丁烷（C4H8）含有共用电子对数=
    28g
    56g/mol
    ×12×NA=6NA，所以，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及判断问题，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解分析，物质组成的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%．回答问题：
    （1）I和E反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
     
    ．电解H可以制取C，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：
     
    ．向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）G与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：
     
    ．1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析
    C、石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制备并检验乙烯
    B、
             石油分馏
    C、
      验证醋酸、碳酸苯酚酸性强弱
    D、
             实验室制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A、
    连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
    B、
    连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
    C、
    连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
    D、
    发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）
    催化剂
    N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D：混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
     

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有
     
    、
     
    ．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．
    （1）该反应平衡常数的表达式为
     
    ．
    （2）上述平衡转化率为
     
    ．
    （3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
     
    mol SO3，达到平衡后，容器中的SO3仍为0.18mol．
    （4）若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）取值范围是
     
    ．
    （5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．

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