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    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析
    C、石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    考点：常见的生活环境的污染及治理,化学史,海水资源及其综合利用,石油的裂化和裂解
    专题：化学应用
    分析：A．二氧化碳不是大气污染物；
    B．根据可用于有机化合物结构的分析的仪器；
    C．根据过程中都有新物质生成，包含化学变化；
    D．维勒用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型．
    解答： 解：A．二氧化碳不是大气污染物，故环境空气质量指数（AQI）中不包括二氧化碳，故A错误；
    B．可用于有机化合物结构的分析的有核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等，故B正确；
    C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都有新物质生成，包含化学变化，故C正确；
    D．维勒用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了环境污染、化学史、石油化工等问题，范围较广，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
    ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．
    Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     
    ．
    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L
    Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    C、容器内压强不再随时间而变化
    D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、煤的液化B、原子核裂变
    C、石油裂化D、木材的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关概念的叙述正确是（　　）
    A、同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化
    B、各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同
    C、CuSO4与CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物
    D、氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
    B、AgCl悬浊液中通人硫化氢气体，浊液变黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
    C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液变蓝Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液，产生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
    D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的MnO-4时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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