根据图示判断下列叙述符合事实的是( ) A.连接好并放置片刻后.铁片会镀上一层铜B.连接好导线后.电流表会发生明显偏转C.连接好并放置片刻后.在Zn片附近加一滴酚酞溶液.溶液变为红色D.发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时.a.b可能是同种材料的电板题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）

A、

连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B、

连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C、

连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D、

发生反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑时，a、b可能是同种材料的电板

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；
B．该装置中电子不经过外电路；
C．该装置中，锌作负极、铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应；
D．该装置是原电池或电解池，原电池时铁作负极、不如铁活泼的导体作正极，电解池时电极材料可能相同．

解答： 解：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以铁片上镀铜时，铜作阳极、铁作阴极，故A错误；
B．该装置中电子不经过外电路，所以电流计指针不偏转，故B错误；
C．该装置中，锌作负极、铁作正极，电极反应式分别为：Zn-2e^-=Zn²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以铁电极附近溶液变为红色，故C错误；
D．该装置是原电池或电解池，原电池时铁作负极、不如铁活泼的导体作正极，电解池时电极材料可能相同，且都是铁，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，本选项为开放题，考查学生分散思维能力，题目难度中等．

练习册系列答案

寒假作业人民教育出版社系列答案

寒假作业云南人民出版社系列答案

寒假作业宁夏人民教育出版社系列答案

寒假作业时代出版传媒股份有限公司系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应需要加入氧化剂才能实现的（　　）

A、SO₂→SO₃^2-

B、HCl→Cl₂

C、HCO₃^-→CO₂↑

D、Cl₂→ClO^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关概念的叙述正确是（　　）

A、同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化

B、各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同

C、CuSO₄与CuSO₄?5H₂O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物

D、氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）

A、16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

B、在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

C、标准状况下，2.24L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A

D、常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A、在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ?mol^-1

B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）

C、已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，则向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+HClO═HSO₃^-+ClO^-

D、已知酸性CH₃COOH＞HClO，则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为

，反应中消耗1mol的MnO^-₄时转移电子数为

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是

mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是

，又变为棕黄色的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I．高铁酸钾（K₂FeO₄）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题．
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式

．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是

（选填序号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为

．要制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为

mol．
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为

．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料．
（5）写出肼分子的电子式

．
（6）肼能与N₂O₄反应：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，写出肼与O₂反应生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol^-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol^-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol^-1；
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式

．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molA₂、1molBC	1molX	4molA₂、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A₂的平均反应速率v（A₂）=

．

②计算该温度下此反应的平衡常数K=

．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填字母）．
A．α₁+α₂=1
B．Q₁+Q₂=a
C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol
F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A₂（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格．
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质