Question

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是______；原粉末中一定有的物质是______．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：______．

Answer 1

①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与硝酸钙结合生成难溶于水的碳酸钙，会形成沉淀，故碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入盐酸溶液，收集到无色无味气体，说明一定含有碳酸钠；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明有氯化银生成，还有可能有硫酸银沉淀，但不能说明一定含有氯化钠、硫酸钠，因②．向①所得溶液中加入稀盐酸引入了氯离子，NaCl、Na₂SO₄无法确定，
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有FeCl₃、Ca（NO₃）₂；实验②可说明一定含有碳酸钠；实验③不能说明一定含有氯化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）FeCl₃、Ca（NO₃）₂；Na₂CO₃；
（2）根据上述实验现象，有关反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓；