有一包白色粉末A.由CuSO4.CaCO3.BaCl2.Na2SO4.NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成.进行如下实验:(1)取白色粉末A.向其中加入足量水.充分搅拌后过滤.得到白色沉淀B和无色滤液C.由此可判断.原白色粉末中一定不含有．CuSO4(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸.沉淀全部溶解.并产生无色气体．由此可判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．CuSO₄
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______．

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，
故答案为：CuSO₄；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙，
故答案为：CaCO₃；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是BaCl₂、NaOH，
故答案为：BaCl₂、NaOH；
（4）二氧化碳与氯化钡、氢氧化钠的混合溶液反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则为NaCl，
故答案为：NaCl．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

实验室里需要480mL0.100mol?L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正确的是（　　）

A．称取7.68gCuSO₄，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液

D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种，对试样进行检测，有如下实验现象：
①取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失．
请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是______．（写化学式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物质是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是______；原粉末中一定有的物质是______．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

有一包白色固体，可能含有KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：
①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；
②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是______；
一定不含有的物质是______；不能确定的物质是______．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某种胃药中抗酸剂为CaCO₃．甲、乙两同学为测定其中CaCO₃含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，来分析CaCO₃的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na₂CO₃溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO₃的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO₂（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为。
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验编号	反应温度 (利用水浴加热)	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论:
II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为                       。（只列式不计算，已知：C₂O₄²^－的的摩尔质量为88 g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是                                                                 。

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