【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:R3+<X+<M2-
B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
【答案】B
【解析】
X是短周期中最活泼的金属,则X是Na;R与X同周期,且主要化合价为+3,则R为Al;Y和M主要化合价均有-2价,且Y有+6价,则Y为S,M为O;Z的原子半径比Y(S)小且主要化合价为+5、-3,则Z为N,综上所述,X、Y、Z、M、R分别为:Na、S、N、O、Al,据此解答。
A.R为Al,X为Na,M为O,R3+、X+、M2-均含2个电子层,核电荷数:R3+>X+>M2-,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:R3+<X+<M2-,A正确;
B.Y为S,M为O,氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一,不是硫氧化物,B错误;
C.YM2即SO2,SO2与水反应生成亚硫酸,NO3-在酸性条件下有强氧化性,将SO2氧化成SO42-,SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀,C正确;
D.M为O,其简单氢化物为H2O,常温呈液态,Z为N,其简单氢化物为NH3,常温呈气态,故M(O)的氢化物的熔、沸点高于Z(N)的氢化物的熔、沸点,D正确。
答案选B。
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【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体的流向从左向右时,上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______,反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:_____。
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【题目】磷化氢是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体,易在空气中自燃,一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的,再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下导管和部分夹持装置省略,其中装置D是鼓泡器,用于监测的流速。
(1)写出水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈,为了减缓反应速率实验室可用________代替水。
(2)实验装置接口的正确连接顺序为________。
(3)中盛装石棉绒的仪器名称是________;装置E中装有足量的,实验中需持续通入后续装置,其作用主要有________答两点即可。
(4)中反应一段时间后,出现白色蜡状固体,经检验为白磷。写出该反应的化学方程式________。
(5)在溶液吸收未反应的气体过程中,产生和两种常见的最高价含氧酸,反应化学方程式为________;已知足量时,可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数,收集到A装置出口的气体体积为已折算为标准状况,刚好被的溶液完全吸收,经过滤、洗涤、干燥后,得到单质,则的体积分数为________。
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【题目】某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸,先在Ⅱ中生成,再在Ⅲ中得到HClO溶液。
已知:的沸点为,以上分解为和;极易溶于水并与水反应生成HClO。
(1)反应中通入空气或氮气的作用是________________,实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。
(2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________;装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。
(3)反应时,Ⅱ中要加装冷却装置,其原因是__________。
(4)已知次氯酸可被还原成,可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。
此反应的化学方程式为__________________________。
量取次氯酸溶液于烧杯中,加入足量的溶液,混合均匀后再加入足量的溶液,反应完全后过滤,洗涤,干燥,用电子天平称量,得到固体,则所制取次氯酸的浓度为______。
(5)若制得上述次氯酸溶液,转化过程中氯的损耗为,则至少需要标况下__________L。
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA
C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA
D.标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA
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【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产,过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应较多,下列反应是其中之一:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S,该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。
(2)为确定滤液1中是否含有Fe2+,首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4,再取下层水溶液进行检测,所用试剂为_____________________。
(3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右,目的是______________________。
(4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程,某同学设计如下实验,下列有关叙述正确的是_____________。
A.a通入CO2,然后b通入NH3;c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉
(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用,该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用,简述原因:__________。
(6)已知CuCl为难溶于水的白色沉淀,写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式:_____________。
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究.资料支持:在酸性溶液中会发生反应:
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体.由此可得出样品中一定含有____,写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分.实验操作步骤为:取少量上述溶液,___。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是______。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有,一定不含有
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有,一定不含有
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有和
方案三:学生丙利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成.回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹; ②关闭止水夹; ③点燃C处的酒精喷灯;④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为1.6克,实验后称得装置C中固体的质量为1.3克.则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量:Fe:56Cu:64C:12O:16 )
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【题目】(1)写出以乙炔为原料制备(聚氯乙烯)的过程中所发生的反应类型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料,也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法,一是闻气味法:具有刺激性气味的是___________________;二是测密度法:密度大的应是___________________;三是燃烧法:的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。
(2)()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料,广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英,二噁英是含有如图所示母体的系列化合物,下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________(填序号)。
a.该物质在氧气中完全燃烧的产物是和
b.该物质属于烃
c.该物质的一卤代物只有2种
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【题目】三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质,继而生产的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有______
A. 降低温度 搅拌 减少盐酸的浓度 将废料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的:__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______,所得到滤渣的主要成分是_______。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。
(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用镍为阳极,电解溶液与一定量组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示,则的浓度最好控制为_________。
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