【题目】三氧化二镍
是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料
含有少量的铁、铝等杂质
，继而生产
的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______
A. 降低温度 
搅拌 
减少盐酸的浓度 
将废料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入
的目的：__________。沉镍前需加
控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。
(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解
溶液与一定量
组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。
【答案】
将
转化成
再转化成沉淀除去，而镍不受影响 
和
【解析】
酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铝离子、铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，滤液A中含有NaCl等物质，将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液，向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得Ni2O3。
(1)升高温度、增大酸的浓度、充分搅拌、增大接触面积等可以提高浸出的速率；
(2)沉镍前要将铝离子和铁离子沉淀完全，为方便除铁，要用双氧水将亚铁离子转化为铁离子，而镍离子不能产生沉淀；
(3)结合表格中完全沉淀时的数据分析，所以溶液的pH值；
(4)Cl元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，根据原子守恒与电子转移守恒配平；
(5)选择镍的成粉率最高的浓度。
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)等；
(2)沉镍前要将铝离子和铁离子沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，则沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝；
(3)需要除去铁元素和铝元素结合表格中完全沉淀时的数据分析，所以溶液的PH值控制在5.07.1；
(4)Cl元素由+1价降低到1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为：2Ni2++ClO+4OH=Ni2O3↓+Cl+2H2O，
(5)根据图2可知，NH4Cl的浓度为10gL1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10gL1。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸
和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：
。
相关物质的有关数据如下表所示：
物质 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔点/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸点/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相对分子质量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
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【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸
和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：
。
相关物质的有关数据如下表所示：
物质 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔点/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸点/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相对分子质量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。
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【题目】某探究小组的同学用50mL 
溶液与
KOH溶液按图示装置进行中和反应，并根据反应放出的热量计算反应热。下列说法中错误的是
A.两烧杯口应在同一高度，烧杯间应填满碎纸条以减少热量损失
B.为使酸和碱充分混合，图中实验装置应加上环形玻璃搅拌棒和碎纸条
C.实验时
溶液与KOH溶液需一次性混合，还需测量混合液温度的最高值
D.若换成
溶液与该KOH溶液反应，放出的热量相等
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【题目】2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。
石英砂的主要成分为
，含有少量
、
、
已知：LiCl的熔点是
、沸点是
；
在
分解完全。常温下，
，
。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出
中生成SiC的反应方程式__________。
(2)操作a为___________；试剂X是___________。
(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______
(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在
以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中
的浓度为___________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：
在反应装置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固体、10ml水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。
重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤 →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
（1）装置图中仪器a的名称是_______________，其作用是______________。
（2）加入碎瓷片的作用是________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________________________________。
（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：
该实验条件下加热________后可认为反应结束。
A.15min B.30min C.45min D.60min
（4）上述重结晶过程中，____________(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。
（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。
（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。
（7）本实验的产率是_________%。(保留3位有效数字)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=
B.若OB=BC，则溶液M为
溶液
C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为
和
D.若3OB=BC，则溶液M中
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