【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸
和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：
。
相关物质的有关数据如下表所示：
物质 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔点/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸点/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相对分子质量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。
【答案】三颈烧瓶 a 蒸馏 中和乙二酸，溶解甲醇，降低乙二酸二甲酯的溶解度 该反应是可逆反应，甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高草酸的转化率 催化剂和吸水剂 可及时分离出水 85.0%
【解析】
（1）根据装置图确定仪器A的名称，冷凝水进出水方向为“下进上出”；
（2）甲醇和苯互溶，沸点有差异，可用蒸馏的方法进行分离；
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤，可除去杂质，同时降低草酸二甲酯的溶解度；
（4）草酸和甲醇的反应为可逆反应，加入过量的甲醇，可使平衡正向移动；浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂；
（5）分水器可及时分离出水，使平衡正向移动；
（6）根据方程式可得关系：HOOC-COOH~CH3OOC-COOCH3，可计算出理论上生成草酸二甲酯的质量，从而计算出产率。
（1）根据A的结构可得仪器A为三颈烧瓶，反应过程中冷凝水，为充分冷凝，应从下端a进水，上端b出水；
（2）甲醇和苯互溶，根据沸点不同，用蒸馏的方法分离；
（3）产品中混有乙二酸、甲醇杂质，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙二酸，溶解甲醇，降低乙二酸二甲酯的溶解度；
（4）该反应是可逆反应，甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高草酸的转化率；浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用；
（5）实验中使用分水器，可及时分离出水，有利于平衡正向移动，并结合生成水的体积判断反应是否停止；
（6）根据方程式知，甲醇过量，应用草酸计算，根据关系式：HOOC-COOH~CH3OOC-COOCH3可知，理论上生成草酸二甲酯的质量为
，产率为：
85.0%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷化氢
是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的
，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下
导管和部分夹持装置省略
，其中装置D是鼓泡器，用于监测
的流速。
(1)写出
水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用________代替水。
(2)实验装置接口的正确连接顺序为
________
。
(3)
中盛装石棉绒的仪器名称是________；装置E中装有足量的，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有________答两点即可。
(4)中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷
。写出该反应的化学方程式________。
(5)在
溶液吸收未反应的气体过程中，产生
和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为________；已知足量时，可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为
已折算为标准状况，刚好被
的溶液完全吸收，经过滤、洗涤、干燥后，得到
单质，则的体积分数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某红色固体粉末样品可能含有
和
中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：
方案一：
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。
方案二：
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有
B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有
C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：
(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)写出以乙炔为原料制备
（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。
（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。
(2)
（
）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。
a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是
和
b．该物质属于烃
c．该物质的一卤代物只有2种
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【题目】利用
还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示
粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气
。
回答下列问题：
装置
启普发生器用于制备，还可用于______
填字母，下同。
A.生石灰与浓氨水制
B.过氧化钠与水制
C.硫化铁固体与稀硝酸制
大理石与稀盐酸制
中依次盛装的试剂为______，
酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。
A.酸性溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液
C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓
“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。
反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。
结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。
假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：
瓷舟的质量为
；
瓷舟和FexOy的总质量为
；
反应前U形曾及内盛物的总质量为
；
反应后U形管及内盛物的总质成为
。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。反应过程示意图如下，则下列判断中正确的是( )。
A.常温常压下，E是一种液态有机物B.M是一种含有非极性键的分子
C.干燥的G能漂白湿润的有色物质D.上述反应的类型是加成反应
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【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量。
（2）确定该烃的分子式。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
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【题目】三氧化二镍
是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料
含有少量的铁、铝等杂质
，继而生产
的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______
A. 降低温度 
搅拌 
减少盐酸的浓度 
将废料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入
的目的：__________。沉镍前需加
控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。
(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解
溶液与一定量
组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。
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【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。
①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。
②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_____________。
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