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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

    A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

    B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

    C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

    D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

    【答案】C

    【解析】

    通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原了最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24,x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。

    A.O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，A错误；

    B.O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B错误；

    C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；

    D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )

    A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1

    B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

    C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2

    D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z > Y > X

    B.气态氢化物的稳定性 R < W

    C.Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D.W 与 X 形成的化合物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（ ）

    A.正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

    B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

    C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，回答以下问题：

    (1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。

    (2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。

    (3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。

    (4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应属于置换反应

    B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成

    C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程中每生成 2.24L（标准状况）O2则转移 0.4mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：

    ，②→CuSO4·5H2O晶体

    下列分析中正确的是

    A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

    B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气

    C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

    D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

    （1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。

    （2）图中装置缺少的仪器是____。

    （3）硫酸稍过量的原因是____。

    （4）请填写下表中的平均温度差：

    实验

    次数

    起始温度T1/℃

    终止温度

    T2/℃

    平均温度差

    (T2－T1)/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ____

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    （5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）

    （6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____

    A．量取NaOH溶液时仰视读数

    B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

    C．实验装置保温隔热效果差

    D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为____。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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