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    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

    A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=

    B.若OB=BC，则溶液M为溶液

    C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

    D.若3OB=BC，则溶液M中

    【答案】C

    【解析】

    向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

    A.若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－=，故A正确；

    B.若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为+H+=，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；

    C.若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O、+H+=，则溶液M中大量存在的阴离子为OH－与，故C错误；

    D.若3OB=BC，可根据+H+=，+H+=H2O+CO2↑进行计算，

    OB段： + H+ = ，

    1mol 1mol 1mol

    BC段： + H+ = H2O+CO2↑

    3mol 3mol

    M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质，继而生产的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    (1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______

    A. 降低温度 搅拌 减少盐酸的浓度 将废料研成粉末

    (2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。

    (3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。

    (4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。

    (5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。

    （1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。

    ②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。

    ③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)。

    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。

    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)

    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是______．

    a．升温

    b．加入少量的盐酸

    c．加入少量的NaOH固体

    （3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

    已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

    Ⅱ.缩醛化反应原理：

    Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)F的名称为______________________。

    (2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

    (3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

    (4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。

    (5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

    (6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________ 顺丁橡胶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7

    B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

    C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

    D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性

    阳离子

    Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    （1）A是______ ，B是_______ 。

    （2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。

    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （4）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精，诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )

    A.可用溴的溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

    B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

    C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

    D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇

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