【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用溴的溶液区别β-蒎烯与诺卜醇
B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇
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【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量的不同,溶液M的组成也不同,若向M中加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)
A.若OB=0,则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=
B.若OB=BC,则溶液M为溶液
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为和
D.若3OB=BC,则溶液M中
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【题目】对于溶液的酸碱性说法正确的是
A.含OH-的溶液一定呈碱性B.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH=14的溶液碱性最强
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【题目】有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应;m+n<p+q
B.正反应是放热反应;m+n>p+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+q
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
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【题目】2019年10月9日,瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源,影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放电时电子由B极向A极移动
C.电解液a,b之间可采用阴离子交换膜
D.电解液b可能为稀LiOH溶液
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【题目】在如图所示的量热计中,将100mL溶液与溶液混合,温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是生成溶液的比热容为,溶液的密度均近似为.
(1)试求的中和热______.
(2)的中和热的文献值为,则请你分析在中测得的实验值偏差可能的原因______.
(3)实验中NaOH过量的目的是______.
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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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【题目】乙酸苏合香酯是配制栀子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一种合成乙酸苏合香酯的设计线路如下:
请回答下列问题:
的名称是________,C中官能团的名称是________。
A→B的反应类型是________,G的分子式为________。
的核磁共振氢谱有________组吸收峰。
写出D与G反应生成M的化学方程式:________________________________________。
是M的同分异构体,同时符合下列条件的X共有________种。
苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应
请设计以甲苯和乙酰氯为原料合成的合理路线______________。已知:若苯环上连烷基,则苯环上的邻、对位的氢原子易被取代;若苯环上连羧基,则苯环上的间位的氢原子易被取代。
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【题目】据媒体报道,加拿大科学家重新设计的锂—氧电池,几乎能将全部储能释放,比能量约是传统锂—氧电池(总电池反应式为2Li+O2Li2O2)的二倍。示意图如下图所示:下列叙述正确的是( )
A. 放电时,电流由a极经外电路流向b极
B. 放电时,正极反应式为O24e2O2
C. 充电时,阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比,当正极反应物的质量相等时,转移的电子数也相等
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