Question

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（4）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

Answer 1

【答案】CH3COONa NH4Cl 1×10（a－14）mol/L c(OH－)> c(Ba2+) = c(Cl－)> c(NH4+)> c(H+) 1：4

【解析】

①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱的溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液中水解程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，说明C为氢氧化钡，D为硫酸钠，B为氯化铵，A为醋酸钠。

（1）根据上述分析知道A为CH3COONa，B为NH4Cl；

（2）在氯化铵中存在电荷守恒c(OH－)+= c(Cl－)= c(NH4+)+ c(H+)，原子守恒， c(Cl－)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，根据两个等式可以得出c(H+)－c(NH3·H2O)=c(OH－)=1×10（a－14）mol/L；

（3）等体积等物质的量浓度的氯化铵和氢氧化钡婚反应后溶质是氯化钡和氢氧化钡和一水合氨，则有c(OH－)> c(Ba2+) = c(Cl－)> c(NH4+)> c(H+)；

（4）混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，设氢氧化钠的体积为x，盐酸的体积为y，则有c(OH－)= =10-3，解x：y=1:4。