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【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题:

1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

2)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.02 mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的离子方程式为:_________________

3)滴定数据如下:

滴定次数

待测液体积(mL

标准KMnO4溶液体积(mL

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.40

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定时,该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_________(填离子)对该反应具有催化作用,KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中;滴定终点的现象是_____________________

②该草酸溶液的物质的量浓度为____________

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O Mn2+ 当加入最后一滴KMnO4后,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色 0.04mol·L1

【解析】

1)根据c(待测)=分析误差;

2)酸性条件下,高锰酸钾具有强氧化性,草酸具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸锰,硫酸钾和二氧化碳;

3)①产物中Mn2+具有催化作用;KMnO4溶液具有强氧化性分析;滴定终点的现象根据颜色改变分析;

②根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O计算。

1A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确,导致V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定结果偏低,故A错误;

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用NaOH溶液润洗,此操作正确,不影响测定结果,故B错误;

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,导致标准液浓度减小,导致V(标准)增大,根据c(待测)=分析,测定结果偏高,故C正确;

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,导致V(标准)增大,根据c(待测)=分析,测定结果偏高,故D正确;

答案:CD;

2)高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成硫酸锰,硫酸钾、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

答案:2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;

3)①滴定时,该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为生成的Mn2+对该反应具有催化作用;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液;滴定结束前混合液为无色,滴定结束时混合液变成了红色,所以滴定终点现象为当加入最后一滴KMnO4后,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色;

答案:Mn2+ 当加入最后一滴KMnO4后,锥形瓶中溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色;

②三次滴定消耗标准液体积为19.90mL20.40mL20.10mL,第二次数据误差太大,删掉,消耗标准液的平均体积为:==20.00mL,高锰酸钾的物质的量为:0.02mol/L×0.020L=0.0004mol,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可知,nH2C2O4=nKMnO4=0.001mol,待测液草酸的物质的量浓度为:=0.04mol·L1

答案:0.04mol·L-1

练习册系列答案
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A. 0.1mol B. 0.2mol

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选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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