【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.海产品可用福尔马林浸泡防腐保鲜
C.煤经过气化一液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):
+COCl2+CO2+HCl
已知物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解 |
I.制备碳酰氯
反应原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题:
(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的离子方程式为:_________________
(3)滴定数据如下:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.40 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时,该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_________(填离子)对该反应具有催化作用,KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中;滴定终点的现象是_____________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
步骤一:用量筒量取50ml 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1;
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2;
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。
回答下列问题:
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】对于溶液的酸碱性说法正确的是
A.含OH-的溶液一定呈碱性B.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH=14的溶液碱性最强
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【题目】(1)常温下pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(Na+) ___________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )
(2)明矾水溶液呈酸性,原因是_________________________________(用离子方程式说明);小苏打水溶液呈碱性,把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________,反应现象的离子方程式是_________
(3)实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(4)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(填化学式);
(5)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)______________________________________。
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【题目】有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应;m+n<p+q
B.正反应是放热反应;m+n>p+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+q
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
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【题目】在如图所示的量热计中,将100mL溶液与溶液混合,温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是生成溶液的比热容为,溶液的密度均近似为.
(1)试求的中和热______.
(2)的中和热的文献值为,则请你分析在中测得的实验值偏差可能的原因______.
(3)实验中NaOH过量的目的是______.
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【题目】可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是(已知:甲苯密度比水小,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去( )
A.溴水、氯化铁溶液B.溴水、酸性高锰酸钾溶液
C.溴水、碳酸钠溶液D.氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
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