Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】（1）C （2）D

（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小

【解析】

（1）在中和热的测定实验中，为减小热量损失，步骤三中一次迅速倒入NaOH溶液；

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应该用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，烧杯上盖上硬纸片，防止热量散失，据以上分析解答；

（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，会有生成热影响反应的反应热；

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少。

（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。

（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；

B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；

C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；

D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确；

答案选D。

（3）由于硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。