【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
步骤一:用量筒量取50ml 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1;
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2;
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。
回答下列问题:
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)C (2)D
(3)不能, 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。(4) 偏小
【解析】
(1)在中和热的测定实验中,为减小热量损失,步骤三中一次迅速倒入NaOH溶液;
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀,应该用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,烧杯上盖上硬纸片,防止热量散失,据以上分析解答;
(3)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水,会有生成热影响反应的反应热;
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则导致热量减少。
(1)在中和热的测定实验中,加热氢氧化钠的次数越多,损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入,答案选C。
(2)A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出,A不正确;
B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失,B不正确;
C、温度计只能测量温度,不能用来搅拌,C不正确;
D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作,D正确;
答案选D。
(3)由于硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则导致热量减少,因此测得的中和热偏小。
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【题目】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
(1)TiO2+钛的化合价为________________________。
(2)步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是_________________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。
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【题目】缩醛是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成:
已知:I.A的分子式为C7H8,属于芳香烃;D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平;
Ⅱ.缩醛化反应原理:
Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)F的名称为______________________。
(2)写出由A生成B的化学方程式:______________________。
(3)反应①的条件为___________;反应②的反应类型为___________。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉效率高、污染物少的优点,维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。
(5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为______________________。
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选):______________________ 顺丁橡胶。
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【题目】技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图:
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气,应先通入___________(填化学式)。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是___________,加入细小食盐颗粒的作用是___________。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产物为___________(填化学式)。为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。
(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为:___________。
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【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是______ ,B是_______ 。
(2)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。
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【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.海产品可用福尔马林浸泡防腐保鲜
C.煤经过气化一液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖
乙醇的化学变化过程
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【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸一种芳香酸
与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
、
A.奎尼酸分子式为
B.绿原酸能发生取代、加成、消去反应
C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关概念或原理的叙述正确的是 ( )
A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应,又能与碱反应,所以它们都是两性氧化物
B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色
D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是,它们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应
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