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【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸一种芳香酸与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A.奎尼酸分子式为

B.绿原酸能发生取代、加成、消去反应

C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能与溶液发生显色反应

【答案】B

【解析】

由结构简式可知分子式,绿原酸分子中含-OH、酚-OH-COOH-COOC-及碳碳双键,结合醇、酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答。

A. 绿原酸是由咖啡酸和奎尼酸值化而成,由咖啡酸和绿原酸的结构简式可知,奎尼酸的结构简式为,分子式为C7H12O6,故A错误;

B. 绿原酸分子中含OH可发生取代、消去反应,含碳碳双键可发生加成、缩聚反应,故B正确;

C. 奎尼酸含环己烷结构、4OH1COOH1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH,故C错误;

D. 咖啡酸含酚OH,能与FeCl3溶液发生显色反应,而奎尼酸不含酚OH,只含醇OH,则不能与FeCl3溶液发生显色反应,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】室温下,将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的cH)=10×1014mol/L

B. b点时cNH4)+cNH3·H2O)=cCl

C. c点时消耗的盐酸体积:VHCl<2000mL

D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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步骤一:用量筒量取50ml 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1

步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2

步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3

回答下列问题:

1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

3___________(填不能)用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________

4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填偏大偏小不变)。

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【题目】1)常温下pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中cNa ___________cCH3COO (填“ >” “<”

2)明矾水溶液呈酸性,原因是_________________________________(用离子方程式说明);小苏打水溶液呈碱性,把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________,反应现象的离子方程式是_________

3)实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________(填促进抑制)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

4)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(填化学式);

5)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)______________________________________

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【题目】有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(

A.正反应是吸热反应;mn<pq

B.正反应是放热反应;mn>pq

C.正反应是放热反应;mn<pq

D.正反应是吸热反应;mn>pq

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A.b点溶液中离子浓度的大小:c(H2A)>c(A2-)

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C.a点的溶液可以用钢瓶贮存

D.c点溶液中存在:c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

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1)试求的中和热______

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3)实验中NaOH过量的目的是______

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B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

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