Question

【题目】室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B. b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C. c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1．0×10-14molL-1，A错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V（HCl）＜20．00mL，C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；答案选C。