Question

【题目】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________。

Answer 1

【答案】(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234 kJ·mol－1；

(2)H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝+81 kJ/mol；

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1。

【解析】

试题分析：（1）根据图1，此反应是放热反应，热化学反应方程式：NO2(g) ＋ CO(g) = CO2(g) ＋ NO(g) △H = (134－368)kJ·mol－1 = －234 kJ·mol－1；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，b代表硒元素，H2Se(g) = Se(g) ＋ H2(g)；ΔH ＝ +81 kJ/mol；（3）(3×①－②－2×③)/6得到：FeO(s) ＋ CO(g) = Fe(s) ＋ CO2(g)；ΔH ＝ －11 kJ·mol－1。