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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

    B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

    C.乙醇和丙三醇互为同系物

    D.二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

    【答案】A

    【解析】

    A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，选项A正确；

    B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，选项B错误；

    C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C错误；

    D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

    I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

    (1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

    (2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_______________）

    (3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（______）

    A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

    B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

    C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

    D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

    II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。

    实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

    (1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_____。

    (2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_________________________。

    (3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为___________________。

    (4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

    A. 与金属钠反应时，键①断裂

    B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

    C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

    D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④…

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 _______________________

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） _________________________

    （4）装置B中冷水浴的作用为；_________装置C的名称为 ______________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________

    （5）在虚线框中尾气吸收装置E所用试剂为____________________________

    （6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    已知：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

    ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

    ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

    （2）探究K2FeO4的性质

    取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线部分反应物、产物和反应条件略去

    反应的类型是________________。

    反应的化学方程式为_____________________________。

    的化学方程式为_______________________________。

    与E互为同分异构体的芳香族化合物有________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    (1)写出下列物质的名称或化学式：

    A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；

    (2)按要求写方程式：

    D转化为E的离子方程式：________________________________________________；

    F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；

    电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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