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    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。

    【答案】A

    【解析】

    A. 甲：锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，Zn2+向Cu电极方向移动，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，故Cu电极附近溶液中H+浓度不会增加，故错误；

    B. 乙：锌为负极，氧化银为正极，溶液为碱性条件，所以正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH，故正确；

    C. 丙：锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故正确；

    D. 丁：电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，消耗硫酸，硫酸浓度不断减少，故正确。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，表示正确的是( )

    A.氯离子的结构示意图：B.CH4的球棍模型：

    C.MgF2的电子式：D.次氯酸的结构式：H–Cl–O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）。

    （1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L-1，则NO2的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。

    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____。

    （4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

    C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式

    D. 32g肼分子中含有5NA个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。

    （1）图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______；图b中键角α_________键角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

    （2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g·cm－3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________。

    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

    （3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。

    A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

    （6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

    (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。

    (2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。

    (3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

    ①写出制取SO2的化学方程式：_______________。

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。

    A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)

    (4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。

    (5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是

    A．常温下，Ksp=2x10-6

    B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

    C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

    D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

    B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

    C.乙醇和丙三醇互为同系物

    D.二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

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