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    (12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。

    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__ ___L(标准状况下)；

    （3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

    ①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。

    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。

    A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体。

    （1）仪器P的名称是

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

    （3）E装置中所盛试剂的作用是

    （4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

    （6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．

    A．＞0．1mol B．0．1mol C．＜0．1mol D．无法判断．

    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

    ①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4

    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

    C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）。做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是

    A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐

    C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    3

    ③

    298

    10

    6.0

    0.30

    [数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图

    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝__ _____mol·L－1·s－1；

    [解释与结论]

    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；

    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；

    [思考与交流]

    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

    （2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 __________ K2（填“>”“=”或“<”）

    （二） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。

    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

    A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长

    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C．定容时俯视刻度线

    D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求写出下列反应方程式：

    （1）请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

    ①次氯酸钠溶液：

    ②泡沫灭火器工作原理：

    ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：

    （2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：

    负极：

    正极：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：

    ①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    ③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）

    （2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。

    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。

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