下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H₂和O₂	B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．油脂在人体内完全氧化生成CO₂和H₂O

解析试题分析：反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量，这说明该反应是吸热反应，因此选项A正确，其余选项都是放热反应，答案选A。
考点：考查放热反应与吸热反应的判断

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是( )

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H="+1.9" kJ?mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为。