依据叙述.写出下列反应的热化学方程式.(1)用NA表示阿伏加德罗常数.在C2H2完全燃烧生成CO2和液态水的反应中.每有4NA个电子转移时.放出450 kJ的热量.其热化学方程式为 .(2)已知拆开1 mol H-H键.1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ.395 kJ.940 kJ.则N2与H2反应生成NH3的热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为。

（13分）
(1)C₂H₂(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)+ H₂O(l) ΔH＝－1125 kJ/mol （4分）
(2)N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－122 kJ/mol （4分）
(3)TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+ O₂(g) ΔH＝＋151 kJ/mol （5分）

解析试题分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合价是－1价，反应后变为＋4价，失去5个电子，即1mol乙炔失去10mol电子，则每有4N_A个电子转移时，消耗乙炔的物质的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的热量是，因此该反应的热化学方程式是C₂H₂(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)+ H₂O(l) ΔH＝－1125 kJ/mol。
（2）反应热就是断键吸收的能量，和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，每生成2mol氨气的反应热△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122 kJ/mol，即反应的热化学方程式是N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－122 kJ/mol。
（3）根据盖斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反应TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+ O₂(g) ，所以该反应的反应热ΔH＝―80kJ/mol－560 kJ/mol＋395．5 kJ/mol×2＝＋151 kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算。

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