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    【题目】用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的

    A.水解反应B.变性C.盐析D.颜色反应

    【答案】B

    【解析】

    用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化，这种变化属于蛋白质的变性。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

    C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

    D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水在10 ℃和50 ℃时的pH，前者和后者的关系是

    A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是

    选项

    气体

    甲中试剂

    乙中试剂

    A

    SO2、CO2

    酸性KMnO4溶液

    品红溶液

    B

    Cl2、HC1

    饱和食盐水

    KI淀粉溶液

    C

    NH3、CO2

    浓硫酸

    酚酞试液

    D

    CO2、HC1

    NaOH溶液

    澄清石灰水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

    A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较，结论正确的是

    A. 碱性：LiOH<RbOH

    B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    C. 热稳定性：PH3<SiH4

    D. 沸点：C2H5OH<C2H5SH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

    （5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如图1：

    ①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在5560℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    ⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    (1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：____________。

    (2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________。

    (3) 装置B的作用是________，为使尾气充分吸收，C中试剂是____________。

    (4) 重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去；

    (5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

    用酸性KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为____________。

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