【题目】下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 碱性:LiOH<RbOH
B. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C. 热稳定性:PH3<SiH4
D. 沸点:C2H5OH<C2H5SH
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【题目】苹果酯是一种具有新鲜青苹果香味的日用香精,其合成线路如下图所示部分 产物已略去):
己知:i: 2mol F在一定条件下生成lmol G和lmol乙醇
ii:羰基化合物(醛或酮)与醇在一定条件下可以生成醚,如:
回答下列问题:
(1)F的分子式为 _________, 其名称为_________。
(2)A→B的化学方程式为______ ,其反应类型为__________。
(3)足量D与H反应的化学方程式为______________. 其反应类型为__________。
(4)N为F的酯类同分异构体,且能发生银镜反应,则N的结构简式可能为:__________。
(5)请以氯化苄()和H为起始原料,选用必要的无机试剂合成苯甲醛乙二醇缩醛(
),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________________
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【题目】中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气……其清如水,味极浓烈,盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析,则这种方法是
A. 分液B. 升华C. 萃取D. 蒸馏
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【题目】以下关于元素性质的比较正确的是
A. 稳定性:NH3>H2O>HF B. 离子半径:Na+<Mg2+<Al3+
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3 D. 金属还原性:Mg>Ca
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【题目】在下列各组物质中,分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl气体
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【题目】图中A为淡黄色固体,B的阳离子与A相同(其他物质均略去).
根据以上关系,回答下列问题:
(1)A的电子式为_____,D的结构式为_____(写化学式)
(2)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____.
(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后,排出气体,则剩余的固体为_________(写化学式)
(4)若A、B按物质的量之比1:2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应方程式______________(用一个方程式表)
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【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B,发生反应:
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3-x)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K=______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A.c(A)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.C的物质的量增加 D.重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件: t2时____________________________; t8时______________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。____________
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【题目】MnSO4在工业中有重要应用,用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________;
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调至____范围,生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。
(5) 用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式________________。
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