【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B,发生反应:
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3-x)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K=______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A.c(A)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.C的物质的量增加 D.重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件: t2时____________________________; t8时______________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。____________
【答案】 BC x2V/(1-x)3 CD 升高温度或增大C的浓度 加催化剂 逆反应
【解析】(1)平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变。A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比,所以平衡后A与B的转化率之比等于1:1,故A错误;B、转化率为x,则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol,平衡后气体总物质的量为3n-nx,恒容容器中,气体物质的量之比等于其压强之比,故B正确;C、当2v正(A)=v逆(B)时,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;D、恒容容器中,充入惰性气体(如Ar),平衡不移动,故D错误;故选BC;
(2)在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)△H<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x,
A(g)+2B(g)2C(g)
起始量(mol) n 2n 0
变化量(mol) nx 2nx 2nx
平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx
平衡浓度为,c(A)= mol/L,c(B)=
mol/L,c(C)=
mol/L,平衡常数K=
=
=
,其他条件不变,达到平衡后将容器的容积压缩到原来的
,气体的压强增大,平衡正向移动,c(A)增大,A错误;正逆反应速率均加快,B错误;平衡正向移动,C的物质的量增加,C正确;平衡正向移动,重新平衡时c(B)/c(C)减小,D正确;故选CD;故答案为:
;CD;
(3)由于纵坐标只表示v逆,为了便于求解,在解题时可把v正补上,t2时平衡逆向移动,采用的条件可以是升温或增大C的浓度;t8时平衡不移动,采用的条件是使用了催化剂;
①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应,t2时逆反应速率增大,且平衡时反应速率大于t2时反应速率,平衡向逆反应方向移动,改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度,t8时平衡不移动,采用的条件是使用了催化剂,故答案为:增大生成物C浓度或升高温度;使用催化剂;
②t2时逆反应速率增大,且平衡时反应速率大于t2时反应速率,平衡向逆反应方向移动,故答案为:逆反应;
③t4时降压,平衡向逆反应方向移动,所以逆反应速率瞬间减小,并且逐渐减小到达新的平衡,故图象为
,故答案为:
。
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【题目】下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 碱性:LiOH<RbOH
B. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C. 热稳定性:PH3<SiH4
D. 沸点:C2H5OH<C2H5SH
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________;请写出装置B的另一个作用_________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________,该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_______________。
(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________。
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【题目】化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法不正确的是
A. 小苏打在生活中可用做发酵粉
B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D. 碳酸钠常用于治疗胃病
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【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如图1:
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃90℃,保持30min, 然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中;
③控制反应液温度在5560℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是:____________。
(2) 实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是____________。
(3) 装置B的作用是________,为使尾气充分吸收,C中试剂是____________。
(4) 重结晶时,将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去;
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。
用酸性KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:____________,称取该样品加适量水完全溶解,然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2,则消耗KMnO4溶液的体积为____________。
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
(1)前2 min内,v(B)= _______________________。
(2) 到2 min末A 的转化率为_________________。
(3)该反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则_____是原来的2倍。
a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数
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