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    在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（　　）
    A、Q1＜Q2
    B、Q1＞Q2
    C、Q1=Q2
    D、无法确定
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：相同条件下（32g，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来．
    解答： 解：在相同的温度和压强下S的反应热是一个定值．将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，所以放热的速率不同而总量相同，所以Q1=Q2．
    故选C．
    点评：本题考查了反应前后能量变化与反应物和生成物能量有关，题目较简单，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸和醇发生的反应一定是酯化反应
    B、浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用
    C、欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
    D、酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有反应2H2+O2═2H2O（KOH为电解质），设计成燃料电池，则负极通的应是
     
    ，正极通的应是
     
    ，电极反应式负极
     
    、正极
     
    ．
    （2）若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2+O2═2H2O，则电极反应式负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （1）（2）的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为
     
    ，
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（　　）
    A、加入催化剂能加快NH3转化为NO
    B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
    C、往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
    D、往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
    B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
    C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D、浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
     摩尔质量的单位是
     
    气体摩尔体积单位是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度反应速度加快的主要原因是（　　）
    A、活化分子的百分数增加
    B、活化能增加
    C、单位体积内分子总数增加
    D、分子运动速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是（　　）
    A、用元素分析仪确定有机物中所含的元素
    B、用质谱．红外光谱．核磁共振谱等方法研究有机物的结构
    C、用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
    D、用同位素示踪法研究化学反应的历程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大（稀有气体除外），含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）写出以上元素符号A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）E在元素周期表中的位置是：第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的化学方程式为
     
    ．

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