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    物质的量的单位是
     
     摩尔质量的单位是
     
    气体摩尔体积单位是
     
    ．
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量
    专题：化学用语专题
    分析：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol．
    解答： 解：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol，故答案为：mol；g/mol；L/mol．
    点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的单位，较简单，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物可以形成顺反异构的是（　　）
    A、2，3-二甲基-2-丁烯
    B、1-氯-1-丙烯
    C、2-甲基-2-丁烯
    D、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2＞△H3
    B、△H2＞△H3＞△H1
    C、△H2＞△H1＞△H3
    D、△H1＞△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体粒子带
     
    电荷，土壤胶体粒子主要带
     
    电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（　　）
    A、Q1＜Q2
    B、Q1＞Q2
    C、Q1=Q2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①H2O ②空气 ③SiO2  ④H2SiO3 ⑤NaHCO3⑥HClO  ⑦Ca（OH）2 ⑧BaSO4   ⑨碘酒． 其中属于混合物的是
     
    （填序号，下同），属于氧化物的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于碱的是
     
    属于盐的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿产生的气体混合物中各成分的最佳体积分数分别为：N282%，O211%，S027%．若该混合气体经接触室发生反应后，气体体积变为原来的96.7%．若设反应前后的压强和温度不变，则消耗O2的体积分数为（　　）
    A、7.7%B、6.6%
    C、5.5%D、3.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    实验方案I：铝镁合金
    NaOH溶液
     测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案Ⅱ：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如图，问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3?6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3?6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （2）操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    （选填编号）；
    a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由
     
    色变为
     
    色，且半分钟内不变色．
    （3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3?6H2O的质量分数为
     
    ．
    （4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
     
    （填编号）．
    a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
    （5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
     
      ⑤灼烧
    ⑥冷却后称量，并进行恒重操作．判断是否恒重的标准是
     
    图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
    a．坩锅
     
      b．三脚架
     
    ．

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