强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol.向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸.②浓硫酸.③稀硝酸.恰好完全反应的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是( ) A.△H1＞△H2＞△H3B.△H2＞△H3＞△H1C.△H2＞△H1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A、△H₁＞△H₂＞△H₃

B、△H₂＞△H₃＞△H₁

C、△H₂＞△H₁＞△H₃

D、△H₁＞△H₃＞△H₂

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，△H为负值，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．

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