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    2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    实验方案I：铝镁合金
    NaOH溶液
     测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案Ⅱ：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如图，问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
     
    ；②
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：镁铝合金和氢氧化钠溶液反应，铝溶解生成偏铝酸钠和氢气；
    【探究一】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （1）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
    （2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；
    （3）氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置；
    （4）调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等会影响测定结果．
    解答： 解：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （1）含镁为零时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5，4g×97%=5.238g，则：
         2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
         54g    2mol 
       5.238g    V×10-3L×2.0mol/L
    所以54g：5.238g=2mol：（V×10-3L×2.0mol/L），
    解得：V=97mL，故V（NaOH溶液）≥97mL；
    故答案为：97mL；
    （2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，则铝的质量分数偏低，故答案为：偏高；
    （3）由于氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置，故答案为：不需要；
    （4）调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等会影响测定结果；
    故答案为：调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；待冷却至室温再读体积．
    点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅溶于水显酸性
    B、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
    C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强
    D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
     摩尔质量的单位是
     
    气体摩尔体积单位是
     
    ．

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    药用有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．已知：
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    ②A在一定条件下能跟醇发生反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；
    ③1molA完全转化为B、C时，能最多消耗3molNaOH；
    ④从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中物质F的分子式为C4H8O2．

    试回答：
    （1）A的结构简式为
     
    E中所含官能团名称
     

    （2）E的两种同分异构体E1、E2都能在一定条件下发生银镜反应，E1不能跟金属钠反应放出氢气，而E2能．E1、E2的结构简式分别为：E1
     
    、E2
     
    ．
    （3）写出下列方程式：
    B→D：
     

    E→F：
     
    反应类型
     

    （4）药片A需保存在干燥处，返潮的药片不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
    A、正反应为放热反应
    B、正反应为吸热反应
    C、A为气体，C为固体
    D、A为固体，C为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH．
    （1）W能发生反应的类型有
     
    ．（填写字母编号）

    A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
    （2）W合成方法如下：
    已知：-CHO+（C6H5）3P=CH-R-CH=CH-R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团．
    其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．
    X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
    ①写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
     
    ．
    ②写出第②步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大．其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）写出以上元素符号A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）A元素有三种核素可用化学符号表示
     
    、
     
    、
     
    ，E在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）BC2和D2C2反应的化学方程式是
     
    ．

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