Question

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺②Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺  下列说法正确的是（　　）

• A、反应②中的被还原与被氧化的离子的个数之比是1：2
• B、反应②中每2mol Fe³⁺参加反应转移1mol电子
• C、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺
• D、还原性：Fe²⁺＞Ce³⁺＞Sn²⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺中Ce元素化合价降低，Fe元素化合价升高，反应Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺中，Fe元素化合价降低，Sn元素化合价升高，氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．

解答： 解：A．由化合价的变化可知，反应②中，Fe元素化合价降低，被还原，Sn元素化合价升高，被氧化，被还原与被氧化的离子的个数之比是2：1，故A错误；
B．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，反应②中每2mol Fe³⁺参加反应转移2mol电子，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺，由②可知氧化性Fe³⁺＞Sn⁴⁺，则Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺，故C正确；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由两个反应可知还原性Sn²⁺＞Fe²⁺＞Ce³⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较氧化性、还原性的角度，难度不大．