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    某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，该烷烃的碳原子数可能有（　　）
    A、6个B、4个C、5个D、8个
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式．
    解答： 解：先确定该烷烃碳原子个数
    ①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．
    ②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）
    甲基的个数 同分异构体
    1个       0
    2个       2
    3个       0
    4个       0
    所以该烷烃总共有6个碳原子，故选A．
    点评：本题考查有机物的结构，侧重同分异构体的考查，注意主链为4个，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列不属于蛋白质变性的是（　　）
    A、打针前用酒精消毒
    B、蛋白质溶液加入食盐变混浊
    C、用稀福尔马林浸泡种子
    D、用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害

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    在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（　　）
    A、0.5 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、1.5 mol?L-1
    D、2 mol?L-1

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    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+  下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的被还原与被氧化的离子的个数之比是1：2
    B、反应②中每2mol Fe3+参加反应转移1mol电子
    C、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+
    D、还原性：Fe2+＞Ce3+＞Sn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲醛（X）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物Y．Y可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物Z．则下列说法正确的是（　　）
    A、邻二甲苯不可用作生产X的原料
    B、Y可发生银镜反应
    C、Y可与FeCl3发生显色反应
    D、Z与X的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异戊烷的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2CH2CH2CH3
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由如图2可知SCR技术中的氧化剂为
     
    ．
    ②图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
     
    ．
    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氢率如图4所示，脱氢效果最佳的
    c(NO2)
    c(NO)
    =
     
    ．已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②用SO2和O2制备硫酸，装置如图4所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），其原因为
     
    ．
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同
     
    （相同、不相同）．
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃．丙和丁比较，熔点较高的是
     
    （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则戊的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（
    a
    11.2
    ）NA
    C、60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    D、标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

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