Question

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K⁺）为（　　）

• A、0.5 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、1.5 mol?L^-1
• D、2 mol?L^-1

Answer 1

考点：电解原理,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．

解答： 解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
                  4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
                   1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol
c（Cu²⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为2mol/L×2-1mol/L×2=2mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．